中外科学家发明家丛书:门捷列夫-第4部分

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　　　　　很显然，像每个人有个特殊的脸作为他的标记一样，每一元素也应该有　

一种更根本的特征作为它的标记。这标记应该永远不起变化，没有它时，连　

元素本身也无法想象。这种重要而不可缺少的标记应该有个特点：即使这元　

素和别的元素化合而成新的复合物，具有了新的性质，也不会失掉它。　

　　　　　真有这样的标记吗？能有这样的标记吗？　

　　　　　这个问题老是萦绕在门捷列夫的心头，使他不断地思索着，盘算着，比　

较着。　

　　　　　是的，是有这样的标记，是有这样的特性。门捷列夫知道它，所有的化　

学家知道它。可是很少有人重视它。　

　　　　　它就是“原子量”。原子量无论什么时候，无论在什么条件下也不改变。　

它是元素的“身份证”。　

　　　　　这个结论是门捷列夫把一切元素的性质仔细比较以后得出来的。他看出　

了，猜到了，根据这一重要特征，就能摸索到使元素有相似和不相似之分的　

规律。能够帮他找到物质世界的统一性与规律性的那把钥匙找到了。只有善　

于利用它，问题就可以解决了。　

　　　　　然而引他来到这里的线索是模糊的，令人迷惑的。为了不迷路，为了清　

清楚楚地看出元素间的联系，门捷列夫用厚纸板切成了63个方形卡片，在每　

一卡片上写下元素的名称、重要性质及原子量。然后“玩”起这副纸牌来。　

摆起元素的“牌阵”来。换句话说，他把这些小方块一组组地摆起来，变换　

它们的位置，寻找一般的规律性，寻找一切元素共同遵守的统一的法则。　

　　　　　门捷列夫无论是在白天或是夜晚，在讲台上或在实验室里，在街上或在　

家中书桌边，他随时都在想着这个元素的自然系统。　

　　　　　1867年2月17日，门捷列夫开始挑选原子量相近的各元素，结果正像　

他所说的：“很快地就使我得出结论，各元素的性质和它们的原子量呈周期　

性的依赖关系。尽管有许多不明确的地方，但我从不怀疑所得出的结论具有　

普遍性，因为不可能有这样的偶然性。”　

　　　　　门捷列夫在建立元素周期系统中具有决定意义的工作是，将不相类似的　

元素加以对比。首先是钾和氯，然后是对整族的碱金属和卤族元素。1869年　

3月1日，他给本国和外国的一些化学家分别寄去他的第一稿元素周期表，　

名为《根据原子量和化学相似性而得出的元素之实验》。1869年3月，由门　

舒特金代表门捷列夫　（当时他因公外出）在俄国化学会议上宣读“原子量与　

元素性质的关系”之报告，其内容有以下几点：　

　　　　　　（1）将元素按原子量的大小加以排列，其性质表现出明显的周期性。　

　　　　　　（2）化学性质相似的元素，或者是原子量相近，或者是依次递增相同的　

数量。　

　　　　　　（3）各元素及各族按原子量大小排列的对比与各元素的所谓的原子价相　

一致。　

　　　　　　（4）分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子　

量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。　

　　　　　　（5）原子量的大小决定元素的性质。　

　　　　　　（6）还有一些未知的元素尚待发现，例如与Al、Si相类似，原子量为　

65—75的元素。　


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　　　　　　（7）如果知道某一元素的相类似的元素，原子量的值有时能够加以修　

正。　

　　　　　　（8）一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。　

　　　　　正如门捷列夫所指出的，周期律的全部规律都表述在这些原理中。其中　

最主要的是元素的物质性质和化学性质随着原子量作周期性的变化。　

　　　　　1869年6月，门捷列夫制出一张原子体积表，准备在第2次俄国科学家　

与医生代表大会上做“关于单质的原子体积”的报告，报告中谈到，单质的　

原子体积是原子量的周期函数。　

　　　　　在《论盐类氧化物中的含氧量及论元素的原子价》著作中，门捷列夫指　

出：“成盐氧化物中元素的最高价也是原子量的周期函数。”这一切使他能　

够把“元素系统之实验”发展成为“元素的自然体系”。　

　　　　　1870年，门捷列夫将周期表加以补充　（表1），可以把它看成是他对元　

素周期分类的业已成熟的见解。　

　　　　　然而在门捷列夫以前竟没有一个人看得出元素间的这种自然关系，这不　

奇怪吗？　



　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表1　　　　　门捷列夫周期表　（1871　年）　



　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅰ　　　　Ⅱ　　　　　Ⅲ　　　　　　　　Ⅳ　　　　　　　Ⅴ　　　　　Ⅵ　　　　　Ⅶ　　　　　　　Ⅷ　

　　　　　　　　Group－　　　　　　　　　　－　　　　　－　　　　　　　　RH　　　　　　　RH　RH　　RH　　　　　　　　　　　　　　－　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4　　　　　　　　3　　　　　　2　



　　　　　　　　　　　　　　　　　RO　　RO　RO　　　　　　　　　　　　　　　　RO　　　　　　RO　　RO　RO　　　　　　　　　　　　　　　RO　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　2　　　　　　　　　　　　　2　3　　　　　　　　　2　　　　　　2　5　　　　　　3　　　　2　7　　　　　　　　4　



　　　　　　　series　

　　　　　　　　　　1　　　　　　　H　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1　



　　　　　　　　　　2　　　　　　Li　Be　　B　　　　　　　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　N　　　　　　O　　　　　　F　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7　　　　　　9。4　　　　11　　　　　　　　12　　　　　　　14　　　　　16　　　　　19　



　　　　　　　　　　3　　　　　　Na　Mg　Al　　　　　　　　　　　　　　　　Si　　　　　　　　P　　　　　　S　　Cl　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　23　　　　　24　　　　　273　　　　　　　28　　　　　　　31　　　　　32　　　　　355　



　　　　　　　　　　4　　　　　　　K　　　　　Ca　－44　　Ti　　　　　　　　　　　　　　　　V　　　　　Cr　Mn　FeCo　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　39　　　　　40　　　　　　　　　　　　　　　48　　　　　　　51　　　　　52　　　　　55　　　　　56　　　59　



　　　　　　　　　　5　　（Cu）Zn　－68　　－72　As　　Se　Br　Ni　Cu　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　63　　　　　65　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　75　　　　　78　　　　　　80　　　　59　　　63　



　　　　　　　　　　　　　　　　　Rb　Sr　？yt　　　　　　　　　　　　　　　Zr　　　　　　　Nb　Mo　　　　　　　　　　　　　　　Ru　Rh　

　　　　　　　　　　6　　　　　　　　85　　　　　87　　　　　　　88　　　　　　90　　　　　　　94　　　　　96　　　=100104　　　　　　　104　

　　　　　　　　　　7　　（Ag　）Cd　　In　　　　　　　　　　　　　　　Sn　　　　　　　Sb　Te　　I　　Rd　Ag　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　108　　　　112　　　　113　　　　　　　118　　　　　　122　　　　125　　　　127　　　106　　　108　



　　　　　　　　　　8　　　　　　Cs　Ba　？Di　　？Ce　　　　　　　　　　　　　　　　　　－　　　　　－　　　　　－　　　　　－－－　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　133　　　　137　　　　　138　　　　　　　140　



　　　　　　　　　　9　　　　　　（一）　－　　　　　　－　　　　　　　　－　　　　　　　－　　　　　－　　　　　－　

　　　　　　　　　　10　　　　　　－　　　　　　　　　　？Er　　？La　　Ta　　W　　　　　　　　　　　　　　　　　　－　Os　Ir　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　178　　　　　　　180　　　　　182　　　　184　　　　　　　　　　195　　　197　



　　　　　　　　　　11　（Au　）Hg　　Tl　　　　　　　　　　　　　　　Pb　　　　　　　Bi　　　　　　－　　　　　－　Pt　Au　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　199　　　　200　　　　204　　　　　　　207　　　　　　208　　　　　　　　　　　　　　　　　198　　　199　



　　　　　　　　　　12　　　　　　－　　　　　－　　　　　－　　　　　　　Th　　　　　　　　－　　　　U　　　　　　　－　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　232　　　　　　　　　　　　240　



　　　　　乍一看，好像这里并没有什么奥妙？只要按照原子量的大小把元素一个　

接一个地写下来，周期律就自动出现了。这件事做起来，好像十分容易，容　

易得跟按照字母的顺序来排列元素差不多！这么简单的一种东西，怎么除了　

门捷列夫以外，别的化学家就谁也想不到去试一试呢？　

　　　　　是的，别的化学家也曾尝试过。不过尝试之后，能够发现周期律，并且　

利用它来进一步发展科学的，却只有门捷列夫一个人。因为事实上，这件事　

并不那么简单。　

　　　　　元素的真正关系，其实是乱成一团，极难理出头绪的。要认识这种复杂　


…　Page　13…

的化学秘密，非有极高的智慧、极丰富的想象力不可。　

　　　　　第一，不少元素的原子量测得不准，有7种元素的原子量和现在采用的　

数值差了好几倍。还有几种测得不够准确，因此排表时次序给打乱了。　

　　　　　他按着原子量把元素排列起来。但他不知道有几种元素原子量没有算准　

确。由于当时的研究方法，错误是免不了的，可是那些错误是若干年后才查　

出来。门捷列夫无从知道，要把所知道的元素排成一张表是很不容易的。那　

些元素往往像没有受到训练的新兵一样，拥挤在一起，破坏了队形。这就使　

门捷列夫不得不凭着自己的天才，强迫它们站到各自的真正位置上。　

　　　　　他将铀的原子量由120改为240，钍由116改为232，铈由92改为138，　

铟由75。6改为113。　

　　　　　第二，我们现在已知的原子量有上百种，可是当时发现的元素只有　60　

种左右，因此把元素按原子量顺序排队时，就容易错位。而一位排错，后面　

的位置就全不对了。　

　　　　　例如站在第4号元素硼和第11号元素铝下面的是第18号元素钛。它们　

中间的间隔是六个元素，是一个完整的周期，这好像很有规律。但是就性质　

来看，钛在硼和铝这一族中，显然是“外路人”，它的位置，应该在隔壁的　

碳族里，于是门捷列夫决定把钛从第18位上搬开。　

　　　　　　“这里应该是一个未知元素站队的地方，这未知元素应该像硼和铝！”　

他肯定地说。　

　　　　　于是门捷列夫就在这里留下了一个空格。跳过这个空格，钛就站在与它　

有亲缘关系的碳族中了。钛以后的元素呢，也都可以按照原子量递增的顺序　

一个一个往下排，不致乱队了。　

　　　　　门捷列夫就利用这样的空格，强迫各种元素站到各自应站的位置，免得　

破坏周期律。　

　　　　　可是门捷列夫也没让这些空格成为完全的空白点：他往里面填进了些自　

己臆造的新元素。　

　　　　　他给它们定名有类硼、类铝和类硅。他又预言他自己臆造的这些谁也不　

知道的物质，会具有怎样怎样的性质。他甚至说明了它们的形状、原子量以　

及它们同别的元素化合而成的化合物。　

　　　　　门捷列夫之所以这样做，是因为他坚信自己发现的周期律是正确的。可　

是在别的许多化学家看来，这简直是一种狂妄的行为。　

　　　　　但是，好几年过去了，门捷列夫周期表中的空格还是空着，只有一些幽　

灵般的、臆造的物质待在里面。谁也不重视它们了，更糟的是人们简直忘掉　

了它们。　

　　　　　门捷列夫发表了周期律以后，争夺这个发明权的斗争立即开始了。门捷　

列夫忍受了许多外国学者的抨击，他们企图否认周期律是门捷列夫发现的，　

企图否认俄罗斯伟大学者发现这一规律的优先权。　

　　　　　1870年，在德国化学通报和化学年鉴上登载了布洛姆斯特兰德和迈耶的　

论文，稍后又有包姆